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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(15分)在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
(1)、當a≤3b(即鋁鹽過量)時,生成Al(OH)3 沉淀的物質的量為            mol。
(2)、當a≥4b時,生成Al(OH)3 沉淀的物質的量為            mol。
(3)、當3<a/b<4時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3的物質的量為           mol。
(4)、請寫出AlCl3與NaOH溶液反應時三個有關的離子方程式或化學方程式:
①:                                              
②:                                              
③:                                              
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將等物質的量的Mg和Al混合均勻,分成四等份,分別加到下列四種過量的溶液中,充分反應后,放出H2最多的是:
A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加過量氨水,現象是____________________________,反應的離子方程式______________________________________________,再向其中加入過量NaOH溶液,反應現象是____________________________________________,反應的離子方程式為_______________________________________________。
(2)下列六個圖中,橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量,縱坐標為生成沉淀的物質的量,請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。

溶液
加入的物質
答案序號
①飽和石灰水
通過量CO2
 
②AlCl3溶液
通過量NH3
 
③MgCl2、AlCl3混合溶
逐滴加NaOH溶液至過量
 
④AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至過量
 
⑤含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至過量
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中,生成26.88L(標準狀況下)的氣體,則下列描述不正確的是        (   )
A.金屬AI無剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)
C.所得溶液呈堿性D.Na的物質的量是0.6mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分) 鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下:

① 沉淀 A、B的成分分別是                ;步驟② 中的試劑a是      
② 試寫出步驟③中發生反應的離子方式  __________                       
         __________            __________                  
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:__________                    _。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)Ⅰ鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應。如:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應發生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題:
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的________________反應。
(2)信息中的“某些”指__(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式
_____________________________________________________________。
(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌,試解釋其基本原理________________________________________________________________。
II鋁是應用最廣泛的金屬之一,鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。
(5)鋁制容器不能盛裝NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)
                                       
(6)胃舒平是治療胃酸(HCl)過多的常用藥物,其中含有的有效成分是氫氧化鋁,其治療原理是(用離子方程式表示):               
碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式:
                                  
(7)為完全沉淀氯化鋁溶液中的鋁元素,常加入過量的   ,反應的化學方程式:                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)鎂可與其他金屬構成合金。鎂鋁合金的強度高,機械性能好。有“國防金屬”的美譽。自然界中的鎂元素主要存在于海水中。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t。從海水中(主要含含Na+,Cl,Mg2+等離子)提取鎂的工藝流程圖如下:
(1)A物質的化學式為                  。操作1的名稱為                    
(2)試寫出向固體A中加入足量鹽酸的離子方程式                               
(3)該反應的副產物主要有          等。
(4)若開始得到的固體A的質量為116g,不考慮物質的損失,則最后生成的Mg的物質的量為             mol。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共10分)在鋁制易拉罐中收集滿CO2,然后倒入10mL濃NaOH溶液,迅速密封易拉罐口,可以觀察到易拉罐突然變癟了,原因是 _____________________,反應的離子方程式為 ___________________。
一段時間后,又可以觀察到 ______________________,
原因是 ______________________,反應的化學方程式為
______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是(   )
A.鹽酸的體積為80 mLB.a的取值范圍為0 < a<50
C.n (Mg2+) < 0. 025 molD.當a值為30時,b值為0.01

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