【題目】某元素的原子形成的離子可表示為abXn-，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 中子數(shù)為a-b B. 電子數(shù)為b+n
C. 質(zhì)量數(shù)為a+b D. 一個(gè)離子的質(zhì)量約為 a/6.02×1023g
【答案】C
【解析】根據(jù)課本AZX表達(dá)的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對(duì)abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項(xiàng)正確；元素X帶n個(gè)單位負(fù)電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項(xiàng)正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol abXn-的質(zhì)量約ag，所以一個(gè)abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項(xiàng)正確，正確答案是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。
I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行（城編號(hào)）。
A．高溫 B．低溫 C．任何溫度
（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。
（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。
II．己知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
（2）25℃時(shí)，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
pH=6，那么混合液中
=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T℃時(shí)，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞Q
D. N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】干冰氣化過程中發(fā)生變化的是
A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性
C. 分子內(nèi)原子間距離 D. 分子的空間構(gòu)型
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；
②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；
③化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)；
④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等；
⑤達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。
A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。
①向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的為________（填序號(hào)）。
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質(zhì)時(shí)，_______（填序號(hào)）效果最明顯，原因是_____________________________________________。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（2）已知半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。（提示：碘遇淀粉顯藍(lán)色）
把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是______________________。
②向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是__________________________。
③由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
A. 它們之間互為同系物
B. n星烷的化學(xué)式為C3nH4n（n為大于等于3的自然數(shù)）
C. 四星烷與
互為同分異構(gòu)體
D. 它們的一氯代物均只有兩種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. pH=7時(shí)，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
B. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，Cl2在水中的溶解度增大
C. b點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)
D. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中
減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________.
（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。
（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號(hào)）。
② BH4-的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。
③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。
（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。
② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。
③ 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。
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