Question

【題目】非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___。

②在工業生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是___；C的化學式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

Answer 1

【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 屬于

【解析】

依據圖示中的連續氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。

(1) ①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；

②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；

(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；

②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。