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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO₂占；且C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1,CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A．196.46 kJ	B．55.175 kJ
C．141.285 kJ	D．282.57 kJ

18 g炭粉的物質(zhì)的量為1.5 mol
題給兩熱化學(xué)方程式相加，得碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol^－¹
生成氣體中CO占，CO₂占時(shí)，放熱為： 110.35 kJ×0.5 mol +392.92 kJ×1mol="448.095" kJ；
若完全燃燒則生成CO₂，放熱為：392.92 kJ×1.5mol="589.38" kJ；
故損失了589.38 kJ-448.095 kJ="141.285" kJ

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式____________
(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol^-1，則HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓變△H為 ( )

A．+184.6kJ·mol^-1	B．―92.3kJ·mol^-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)

2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O₂(g)

2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol^－¹的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

      該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)：
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度為        。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃ (g)＋3O₂(g)   DH＝＋1530kJ·mol^－¹
則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應(yīng)熱DH＝        。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式
（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ；
（3）

在水溶液中為紅色，

在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏（紅、黃）原因是

；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用

來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol

和8molH

充入一容積為2L的密閉容器中，測得H

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（

圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是（填答案編號(hào)）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號(hào)）
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣

體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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