Question

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇²＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列說法不正確是

A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

Answer 1

B

解析試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本身失電子，電極反應式為： Fe-2e^-=Fe²⁺，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O知，反應過程中消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都轉化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol Fe²⁺，結合題給反應知最多有1 mol Cr₂O₇^2-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。