Question

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還應加入的試劑是______（填序號）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有____（填序號）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度

（3）測得（1）放出1.43kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。

（4）實驗中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______ （填“相等”、“不相等”）；

Answer 1

【答案】 B B D F NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.2kJ/mol 不相等 相等

【解析】試題分析：本題主要研究酸堿中和熱的測定，重點考查中和熱測定操作、熱化學方程式書寫、實驗誤差分析等基礎知識和基本技能，考查考生對“中和熱”的理解能力和實驗綜合分析能力。

解析：（1）中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol液態水時釋放的熱量，所以不能選用NaOH固體，同時為了確保HCl完全反應，因此需要加入略過量的NaOH稀溶液，所以選擇B答案。正確答案：B。（2）實驗過程中除了給出的兩種稀溶液的濃度和體積外，需要測量和記錄的數據包括稀鹽酸和烯NaOH溶液的起始溫度、實驗過程中容器的最高溫度。正確答案：BDF。（3）根據實驗已知的兩種稀溶液濃度和體積可知，反應生成液態水0.025mol，因此反應生成1mol液態水時釋放的熱量為1.43kJ÷0.025mol=57.2 kJ/mol ，所以表示該反應中和熱的熱化學方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.2kJ/mol 。正確答案 ：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.2kJ/mol。（4）當“用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應”時，參加反應的反應物更多，因此釋放的能量更多，但是由于最終均以生成1mol液態水衡量中和熱，所以中和熱不變。正確答案：不相等、相等。