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(8分)如圖轉化關系中已知A是Na₂O₂,甲是氣體，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。F氣體使品紅溶液褪色，加熱又恢復原色, H是一種強酸；丙是一種金屬單質。（部分反應物或產物略去）

（1）寫出下列物質的化學式：甲_______ D_______G________
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A與B __________________________________
H→F ___________________________________
（3）丙投入濃H溶液中，無明顯變化，原因是______________。

（8分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的是

A．Na和Na⁺

B．³⁵Cl 和³⁷Cl

C．¹⁴N 和¹⁴C

D．0₂和0₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層數為（a－b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（）

A．能與水反應
B．能與氫氧化鈉反應
C．能與硫酸反應
D．不能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式
反應后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質。則其負極反應為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2 min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數為K=           。
從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質    c、增大壓強     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A的原子半徑最小，B與A能以原子個數1:1、1:2或1:3等組成多種常見化合物；C的最高正價和最低負價的代數和為2；D與F位于同一主族；E與D能以原子個數1:1或2:1形成兩種常見化合物．
（1）A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其電子式為。
（2） CA₃極易溶于液態(tài)A₂D中，其原因

是。
（3）將標準狀況下的4.48 L CA₃完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是。
（4）物質B₂A₆D在電解質EDA

的溶液作用下，可形成燃料電池，則該電池的負極反應式為。
（5）E與F形成的化合物屬于型化合物（填：離子或共價），用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，則電解總反應方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)D、E為中學化學常見的金屬單質，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質轉化關系如下圖：

⑴B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________．
⑵寫出D與H反應的離子方程式__________             ___．
⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________         ．
⑷檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO₄溶液
⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為一些物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70％。

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應①生產化合物C，得到化合物C的電極名稱是______________。
（2）化合物F中陰離子的電子式為_______________。
（3）反應②的化學方程式為____________________。
（4）反應⑤的離子方程式為_________

__________________。
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12,中子數為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1) 常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y₂分子中存在

鍵和

鍵個數之比為____________。
(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________
(4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y₄分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molY

Y放出942KJ熱量。試寫出由Y₄氣態(tài)分子變成Y₂氣態(tài)分子的熱化學方程式___

_____________________

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