Question

【題目】設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是 （ ）

A．—定條件下，向0.1L容器內通入4.6 g NO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L

B．標準狀況下，2.24 L HF中含有的極性鍵數目為0.1Na

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等

D．1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為3Na

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物質的量小于1mol，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，是液體，無法使用22.4L·mol－1，故錯誤；C、醋酸屬于弱電解質，濃度越小越促進電離，因此0.1mol·L－1的CH3COOH含有CH3CHOOH的分子數小于0.5mol·L－1的醋酸的分子數，故錯誤；D、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此轉移電子物質的量為8/3mol，故錯誤。