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結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．I和Ⅱ中正極均被保護

B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

C．I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

【解析】

試題分析：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護；故A對；B、I中的負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，而II中負極是鐵，反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯；C、I溶液顯中性，其電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液顯酸性，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故C錯；D、I中沒有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯；故選A．

考點：原電池的工作原理以及金屬的腐蝕及防護

練習冊系列答案

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在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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現有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等離子，請按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。

（3）不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有_________。

（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有__________。

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度／℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為

，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為

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下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：

（1）當m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是____________。

（4）現有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學進行試驗：一位同學取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發現溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據此推斷HA2為__________酸（填“強”、“弱”）。

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體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應時兩者消耗NaOH的物質的量

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下列有關蛋白質的敘述中,不正確的是

A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質析出,再加水也不溶解

B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的

C．重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒

D．濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應

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