下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的( )
A．MnO4-
Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3
O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－
C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | Fe(OH )3 膠體通電后 | 陰極區(qū)紅褐色加深 | Fe(OH)3膠體帶正電 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 |
C | 將過(guò)量的過(guò)氧化鈉投入 滴有酚酞試液的水中 | 最終得紅色溶液 | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) |
D | 將鎂粉和鋁粉的混合物加 入過(guò)量的燒堿溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 鋁粉能與燒堿溶液反應(yīng)，而鎂粉不反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題
五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。
陽(yáng)離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片
不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說(shuō)明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
美國(guó)通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 L H2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2C
r2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：
FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + 
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是 。
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28[來(lái) | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過(guò)量________(填寫(xiě)試劑名稱)、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____ (用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗
C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某廢液中含有Fe3＋、Cu2+、Ba2＋、Cl-四種離子，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
（1）向廢液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (用離子方程式回答)。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是 。
（3）向溶液B中通入Cl2的作用是 ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;由于Cl2有毒，某同學(xué)建議用雙氧水替換，請(qǐng)寫(xiě)出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（4）下列物質(zhì)中，可以用作試劑X的是 (填寫(xiě)序號(hào))．
A．BaC12 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
（5）沉淀C制備氯化鐵晶休的實(shí)驗(yàn)操作流程依次為溶解 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥．
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