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一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl₅，發生反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂ (g)充分反應平衡后,測得PCl₅的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl₅,充分反應,再次平衡后,下列有關說法正確的是（）

A．PCl₅的分解率大于a％

B．PCl₅的分解率小于a％

C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態時大

D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態時小

因為反應物只有一種，增加反應物的量，都相當于是增大壓強，平衡將向條件減小的方向移動。所以PCl₅的分解率降低，但由于濃度增大，因此反應速率將加快。所以正確的答案是BC。

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超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共10分）已知合成氨反應為：N₂ + 3H₂

2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應，經過2min后達到平衡狀態并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內該反應的反應速率？
（2）此時氫氣的轉化率？
（3）平衡時NH₃的體積分數？（保留1位小數）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z。10min后測得X₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應的化學方程式可能為

A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．3X₂＋Y₂2X₃Y
C．2X₂＋Y₂2X₂Y	D．X₂＋3Y₃2XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在

時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為 N₂的轉化率為
②在

時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為（）（填選項字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下圖是在

時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在

時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質抑制硫酸鋁的水解，請問該物質是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。
當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發生如下反應：
X（氣）+3Y（氣）

2Z（氣）+aQ（氣）
2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（）

A．a的值為2	B．平衡時X的濃度為0.2mol/L
C．Y的轉化率為60%	D．反應速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數為K₁
反應Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常數為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反應 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常數K，則△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態的依據是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發生反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－¹，則平衡時CO₂的濃度 mol·L^－¹。
②下列措施中能使平衡時

增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

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