Question

【題目】依據下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯誤；答案為C。