【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是
A．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
B．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應
D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚
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【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍 |
Y | Y的基態原子價電子排布式為nsnnpn+2 |
Z | 最外層中只有兩對成對電子 |
W | 前四周期基態原子中，W元素的未成對電子數最多 |
（1）元素X最高價氧化物分子的空間構型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________
（3）基態Z原子中，電子占據的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數為________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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【題目】某化學實驗需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：
（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。
（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。
（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。
A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B．上下顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶
E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F．將溶液轉入容量瓶
（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經______；立即注入容量瓶至刻度線，會使濃度______；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。
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【題目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑為氧化還原反應
氧化劑是_________ 還原劑是________
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3膠體。
(3)Fe（OH）3膠體,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現象叫________；膠體中加入電解質,膠體變得渾濁,這是發生了__________ 。
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【題目】下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是( )
A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO
= CaCO3↓+CO
+2H2O
B. 室溫下測得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因為存在：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H3O＋
C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O
＋14H＋＋3C2O
-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O
D. 向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O
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【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
D. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：
已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，對含鉻污泥進行預處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。
（2）向濾液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室溫下，調pH=10時， 
=_____；調溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反應中的作用是___________；理論上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固體在空氣中易變質，寫出檢驗NaHSO3是否變質的方法______________。
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