【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3
N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a％的是（ ）
A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2
C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2
【答案】D
【解析】根據(jù)等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。A.3molH2+2molN2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不屬于等效平衡，故A錯誤；B.2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故B錯誤；C. 2molH2+3molN2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，不滿足n(NH3)=2mol，與初始初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C錯誤；D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，屬于等效平衡，故D正確；故選D。
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.實驗室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______（填選項的字母）。
A.燒杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒
（2）用托盤天平稱取所需氫氧化鈉固體，質(zhì)量為______g。
Ⅱ.某校化學興趣小組利用右圖裝置來制取氨氣
（1）寫出用此方法制NH3的化學反應方程式___________________。
（2）圖中收集氨氣的方法為___________。
（3）若將有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導管口，能觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有____，可能存在的離子有______；
(2)原溶液中c(CO32—)為____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH4(g)＋2H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
下列說法正確的是( )
A. 該反應的ΔH＜0
B. X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51∶55
D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol時v(正)＜v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是 ( )
A. 放電時，右槽電解液pH不變
B. 充電時，陰極電解液pH升高
C. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，右槽中n(H+)的變化量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3
C. 堿性：NaOH>LiOH D. 熱穩(wěn)定性：HF>HBr
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進行如下實驗探究：
下列說法正確的是（ ）
A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m＞24.8
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