Question

【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單質,當銅離子完全析出時,氫離子放電生成氫氣,氣體的物質的量==1mol；

每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，

所以根據轉移電子守恒得銅的物質的量==1mol，

則銅離子的物質的量濃度= =2mol/L，

根據電荷守恒得鉀離子濃度=6 molL12 molL1×2=2 molL1，

A. 根據分析知,原混合溶液中c(K+)為2molL1，故A正確；

B. 轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B錯誤；

C. 根據以上分析知，銅的物質的量為1mol，故C錯誤；

D. 當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子,當電解硝酸鉀溶液時,實際上是電解水,所以電解后氫離子的物質的量為氧氣的4倍,為1mol×4=4mol,則氫離子濃度==8 molL1，故D錯誤；

故選A。