Question

【題目】某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖所示（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1______________，沉淀2______________，沉淀3______________；

（2）寫出混合液 + A的離子方程式_____溶液1 + B的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】AgCl BaSO4或Mg(OH)2 Mg(OH)2或BaSO4 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++ SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

【解析】

溶液含有Ba2+、Mg2+、Ag+，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Mg(OH)2沉淀，或者過濾后在加入NaOH，可得到Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，根據物質的性質書寫反應的離子方程式。

（1）根據以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Mg(OH)2，沉淀3是Mg(OH)2或BaSO4；

（2）混合液+A反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2是BaSO4或Mg(OH)2，溶液+B反應的離子方程式為Ba2++ SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓。