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已知25 ℃時,AgCl的溶度積K_sp=1.8×10^-10,則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,K_sp變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．溫度一定時,當溶液中c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的

A項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動,K_sp不變,故A項錯誤;B項由于不知道AgNO₃和NaCl物質的量情況,不一定具有c(Ag⁺)=c(Cl^-),故B項錯誤;C項當有c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp時,沉淀的溶解處于平衡狀態,不一定有AgCl沉淀析出,故C項錯誤;D項由于AgCl轉化為AgI,是因為溶解度大的AgCl轉化為溶解度小的AgI,故D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃與AgCl的濁液	K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃，Fe（OH）₃（s）

Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp；Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，Kh；水的離子積常數為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是

A．Ksp·Kh=Kw³	B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp	D．Kw/Kh=Ksp³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17，下列敘述中，正確的是(　　)

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化學成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O

2CrO₄^2-（黃色）+ 2H⁺，此時溶液應呈現的顏色是。
（3）用FeSO₄·7H₂O還原 Na₂Cr₂O₇的離子方程式是。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根據表中數據，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質，發生反應的離子方程式是                                。
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等

B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag⁺和Cl^-

C．升高溫度,AgCl的溶解度減小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列說法不正確的是（）

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數：FeS，K_sp＝6.3×10^－18；CuS，K_sp＝1.3×10^－36；ZnS，K_sp＝1.6×10^－24。下列說法正確的是 (　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，Cu²^＋能達到的最大濃度為1.3×10^－35mol·L^－1

C．因為H₂SO₄是強酸，所以Cu²^＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋不能發生

D．除去工業廢水中的Cu²^＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L^-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L^-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L^-1硫酸溶液中,Ba²⁺濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N

)=c(Cl^-)時,用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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