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實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(1)環(huán)己烷: _______________________。 
(2)環(huán)己烯: _______________________。 
(3)苯: _______________________。 
(1)C6H12(l)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-3" 916 kJ·mol-1
(2)C6H10(l)+O2(g)6CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-3" 747 kJ·mol-1
(3)C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l) ΔH="-3" 265 kJ·mol-1
本題主要考查燃燒熱的概念及燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫注意的事項(xiàng),如水的狀態(tài)為液態(tài),CCO2(g)等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
(1)滴定:①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍:

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
4.4—6.2
8.2—10.0
 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑;
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
 
 
 
3
V
6.00
31.35
25.35
 
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c =                    
(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測定結(jié)果         
B.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測定結(jié)果         
C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測定結(jié)果         
D.滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會(huì)使測定結(jié)果         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測得混合溶液的pH=5,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A.混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
C.HA溶液中與上述混合溶液中相等
D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(  )
A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(  )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小
D.水的電離是個(gè)吸熱過程

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(  )
A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) ΔH="-a" kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-b" kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH="-c" kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH="-d" kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是:________________。為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1 mol·l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加     (填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立。
(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中,發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象)。答:                                     
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是         
A.c(Na)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3)="0.1" mol·L-1
E.c(H)+ c(Na)= c(OH)+c(HCO3)+c(CO32—)
(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH)之比=       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (  )
A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B
B.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)
D.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請(qǐng)回答下列問題:
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________(填序號(hào))。
(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________(填序號(hào))。
(3)將③和④按體積比l:2混合后,溶液的pH>7,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
(4)已知t℃時(shí),Kw=1×10,則t℃__________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則 a:b=______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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