Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL。
（4）滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）Ⅱ.實驗記錄

滴定次數實驗數據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管（或10mL移液管）,100ml容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）溶液由無色恰好變為紅色(或粉紅色),并在半分鐘內不褪色
（5）0.75,4.5,ab
【解析】解：Ⅰ．（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）滴定管液面的讀數0.60mL；（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；

Ⅲ．①第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設10mL市售白醋樣品中 CH3COOH 的物質的量濃度為x，則

CH3COOH～	NaOH
1mol	1mol
0.2x	0.1000mol/L×0.015L

則c(市售白醋)＝ =0.75mol/L

樣品總酸量為0.75mol/L×0.2L×60g/mol× =4.50g/100mL；②a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 分析可知c(待測)偏大，a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 分析可知c(待測)偏大，b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，根據c(待測)= 分析可知c(待測)不變，c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V(標準)偏小，根據c(待測)= 分析可知c(待測)偏小，d錯誤；答案選ab。

【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題．