Question

【題目】（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有2mol電子通過時，鋅片溶解了______________g ，銀片上析出___________升 H2（標準狀況下）。

電池總反應的化學方程式為______________。

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：

A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極反應式為：____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為_______________。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為：____________。

Answer 1

【答案】 65g 22.4L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ O2+2H2O+4e－ =4OH－ 2mol CH4+10OH－—8e-=CO32－+7H2O

【解析】本題分析：本題主要考查有關原電池的概念判斷和計算。

（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有2mol電子通過時，鋅呈+2價，鋅片溶解了65g ，銀片上析出1mol即22.4升 H2（標準狀況下）。

電池總反應的化學方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

（2）該電池的正極通入氧氣，正極反應式為：O2+2H2O+4e－ =4OH－。若該電池工作時增加了1mol H2O，H2O～2e－，電路中轉移電子的物質的量為2mol。

（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，則該電池的負極反應式為：CH4+10OH－—8e-=CO32－+7H2O。