【題目】下列裝置一定能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發進行的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
A、反應產生黃色沉淀，證明碘化鉀與硝酸銀反應生成碘化銀和硝酸鉀，不符合，選項A不選；B、兩個電極為石墨電極不能發生自發的氧化還原反應，無法形成原電池，無法證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發進行，不符合，選項B不選；C、左邊銀電極上碘離子失電子產生碘單質，右邊銀離子在電極上得電子析出銀，能證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發進行，符合，選項C選；D、碘化銀連接電源的正極氫氧根離子失電子產生氧氣，銀電極連接電源負極銀離子得電子產生銀單質，證明電解硝酸銀產生銀、氧氣和硝酸，無法證明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自發進行，不符合，選項D不選。答案選C。
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【題目】下列對能源的看法不合理的是
A. 生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景
B. 太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源
C. 我國人口眾多、資源相對匱乏、環境承載能力較弱，因此要建設節約型社會
D. 我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。
（2）將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________________________。
（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是______________________________________________________。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是___________。
滴定次數 | 待測溶液 體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果____________。
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【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）
A．4 B．5 C．6 D．7
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關NA的敘述中正確的有( )
①標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA
②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子
③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數為3NA
④常溫下,0.4 mol SiO2所含的共價鍵數目為1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數目是2NA
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是NA
⑦22.4 L的N2的共用電子對數為3NA
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】下列化學反應中的說法錯誤的是（ ）
A. 化學反應中有物質變化也有能量變化。
B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。
D. 如圖所示的反應為放熱反應。
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【題目】下列物質可以實現一步轉化的是（ ）
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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