Question

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是()

A. 當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C. “浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

制備2Zn（OH）2ZnCO3流程為：鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）中加入硫酸銨、氨水、雙氧水，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳，過濾后在濾液中加硫化銨，再過濾，除去銅離子，蒸氨除去多余的氨氣，加入碳酸氫銨得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳氣體，過濾得2Zn（OH）2ZnCO3，濾液為硫酸銨溶液，據(jù)此答題。

A.（NH4）2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A正確；

B.根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施為攪拌、適當(dāng)加熱，故B正確；

C.“浸取”時加入的NH3H2O過量，溶液呈堿性，雙氧水將錳離子氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正確；

D.“過濾3”所得濾液為硫酸銨溶液，可循環(huán)使用，其化學(xué)式為（NH4）2SO4，故D錯誤。

故選D。