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【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF

【答案】D

【解析】

化合物包括離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物是由離子構(gòu)成的化合物，共價(jià)化合物中不含有離子。

A、CH4是由氫元素和碳元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物；
B、H2SO4是由氫元素、硫元素和碳元素組成的化合物，分子中不含有離子，屬于共價(jià)化合物；
C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于共價(jià)化合物；
D、NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于離子化合物。
所以D選項(xiàng)是正確的。

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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）

A.O2和O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C和14C

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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等

D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

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【題目】常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 硫酸銅溶液 D. 硝酸銀溶液溶液

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【題目】現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1

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【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_____（填字母）。

（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。

（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。

①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_____，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_____（填導(dǎo)管口的序號(hào)）；

②實(shí)驗(yàn)時(shí) F裝置中氣球的作用是_____。

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【題目】（1）工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取H2，其過程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①過程I中，需將O2及時(shí)分離出去，目的是_________。

②過程II的熱化學(xué)方釋式是_________。

③整個(gè)過程中，F(xiàn)e3O4的作用是_________。

（2）工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2molH2、2molN2	4malH2.4molN2
平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)	c1=1.5	c2
NH3的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2
混合氣體的密度(g/L)	ρ1	ρ2