【題目】下列物質中，屬于非電解質的是
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：
(1)操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用：_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化學式)；
(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是____________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2016·新課標全國卷Ⅰ) 秸稈(含多糖類物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。(填標號)
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為______。
（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 g CO2，W共有______種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：
(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應的化學方程式__________。
(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現象為：_________________。
(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B.隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
C.隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強
D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為__________價。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。
（3）“電解”中陰極反應的主要產物是_________________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________， 該反應中氧化產物是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接( ) ( )接( )( )接( )(各接口處的字母代號)。_________
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是_________________________。
（3）B裝置的作用是__________________；A裝置中試劑X是________________。
（4）C裝置中可觀察到的現象是____________。
（5）ClO2和氯氣具有相似的性質，用如圖裝置可以測定某混合氣中ClO2 的含量：（其他成分不參與反應）
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示劑
顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
A. 錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________________________________。
B. 測得混合氣中ClO2的質量為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
