【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應達平衡的是（ ）
A.V（正）（O2）＝
V（逆）（NO）B.密閉容器內氣體的密度不再改變
C.密閉容器的壓強不變D.氮氣的濃度不再改變
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發生的反應如下： CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。
①下列有關說法正確的是_________。
A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應達到平衡狀態
B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態
C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質量增大
D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉化率
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________
（2）現有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據以下相關數據，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。
反應 | 25℃時的平衡常數 | 焓變 |
反應I：2NO(g) | K1=1×1030 | △H=－180.5kJ/mol |
反應II：2CO2 (g) | K2=4×10－92 | △H= +566.0kJ/mol |
（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數為1/3，請計算此時的平衡常數Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質的量濃度計算平衡常數，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質的量分數。）
（4）用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+和H2O通過），電極I發生的電極反應為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家屠呦呦因發明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關青蒿素的說法正確的是( )
A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物
B.青蒿素具有可燃性，可燃性屬于物理性質
C.青蒿素中C、H、O的質量比為90∶11∶40
D.青蒿素的相對分子質量為141
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【題目】氟磺胺草醚(結構式為
，化學式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑，在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖：
回答下列問題：
（1）已知A的分子式為C7H8，則其結構簡式為_______________。
（2）寫出從A→B反應的化學方程式：______________________。與B具有相同官能團的B的同分異構體有___________個，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2：2：2：1的是___________(寫結構簡式)
（3）上述反應中，B→C屬于___________反應，E→F屬于___________反應。
（4）G的結構簡式為___________。
（5）仿照題給價息，寫出以
和
為原料合成
的流程圖(其他無機試劑自選)。_________________
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產生蒼白色火焰，下列說法正確的是
A.該反應是放熱反應B.該反應是吸熱反應
C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量
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【題目】用含SO2的硫酸工業尾氣聯合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：
（1）反應I的化學方程式為__________；反應II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應I到反應II的過程中可循環利用的物質是__________________。
（2）反應III中以SO2作___________劑。
（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當Ni2+恰好完全沉淀時［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “鍛燒”時溫度與剩余固體質量變化曲線如下圖：
該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學式為_______________。
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【題目】含氮、磷化合物在生活和生產中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問題：
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態錫原子的價電子排布式為_________，據此推測，錫的最高正價是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：
①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________。
②已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖，請將表示B原子的圓圈涂黑________。
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