Question

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO

- 2

、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO

2- 4

．現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

（1）沉淀甲是

S

，生成沉淀的離子方程式

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（2）沉淀乙是

Al（OH）₃

，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）沉淀丙是

BaCO₃，可能有BaSO₄； 在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃ 外還有BaSO₄；若全部溶解，則僅有BaCO₃．

．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-

．

Answer 1

分析：由無色溶液加HBr產生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO₃，氣體丙為氨氣，然后結合離子的共存來分析．

解答：解：由無色溶液加HBr產生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-；溶液甲與過量碳酸氫銨反應，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO₃，氣體丙為氨氣，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2-、SO₃^2-不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案為：S；2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（2）沉淀乙為Al（OH）₃，生成沉淀乙的離子反應為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃ 外還有BaSO₄；若全部溶解，則僅有BaCO₃，
故答案為：BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃外還有BaSO₄，若全部溶解，則僅有BaCO₃；
（4）肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，故答案為：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

點評：本題考查離子的共存及離子反應，利用流程及離子之間的反應推斷出存在離子是解答的關鍵，注意過量離子及電荷守恒的應用，題目難度中等．