Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規律，并用化學用語．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結構的化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應的水化物作電解質的燃料電池的負極反應式：_________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 ＞ NH4NO3 取少量該物質，加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，則存在NH4+ CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O

【解析】根據圖片知，阿拉伯數字表示周期表的周期，大寫數字表示周期表的列，根據元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe元素。

(1)若①～⑩分別代表十種元素，⑧代表的是S元素，在常見周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)②為Na，⑥為Mg，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性②＞⑥，故答案為：＞；

(3)由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物為NH4NO3，檢驗銨根離子可以：取少量該物質，加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，則存在NH4+，故答案為：取少量該物質，加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍的氣體，則存在NH4+；

(4)氯化鎂是由1個鎂原子和2個氯原子通過離子鍵形成的，形成過程為：，故答案為：；

(5)①、③、⑤三種元素形成的18電子結構的化合物為甲醇(CH3OH)，以氫氧化鈉為電解質過程的燃料電池中負極反應式為CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O。