Question

A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分反應物已略去)。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應①和反應④(由A一步轉化為B或C)的離子方程式：反應①______________________________________；
反應④_______________________________________________________。
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質。工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O    Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O
（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑   2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
（3）2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋　2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－(或2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－)

（1）高中階段具有兩性的氧化物代表為Al₂O₃，Al₂O₃與H^＋反應生成Al^3＋和H₂O(反應①)，Al₂O₃與OH^－反應生成AlO₂^-和H₂O(反應④)，AlO₂^-與過量的H^＋反應生成Al^3＋和H₂O(反應③)，Al^3＋與過量的OH^－反應生成AlO₂^-和H₂O(反應②)。
（2）首先確定C為NaCl，電解熔融態NaCl生成Na、Cl₂，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，故A為Na，B為NaOH。
（3）金屬元素中，鐵的價態變化復雜，所以首先聯想A為Fe，Fe可與鹽酸反應生成FeCl₂(反應④)，FeCl₂與Cl₂反應生成FeCl₃(反應③)，FeCl₃與Fe反應生成FeCl₂(反應②)，Fe可與Cl₂反應生成FeCl₃(反應①)。