Question

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，并生成無污染的產物……”。某校化學小組學生設計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是________；堿石灰的作用是__________________。
(2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是____________________________________；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是_________________________。
(3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：氨氣安靜燃燒的化學方程式是___________________。

Answer 1

（8分，方程式每條2分，其余每空一分）（1）(NH₄)₂CO₃   吸收CO₂和水蒸氣
（2）4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O ；2NO + O₂＝ 2NO₂
(3) 4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O

試題分析：（1）弱酸的銨鹽加熱分解易生成氨氣，所以大試管內碳酸鹽的化學式是(NH₄)₂CO₃。碳酸銨在加熱的條件下生成氨氣和水和二氧化碳，用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，就需要把水和二氧化碳除去，堿石灰的作用是：吸收生成的CO₂、H₂O，得到干燥的氨氣。
（2）在催化劑的作用下，氨氣被氧氣氧化生成NO和水，則反應的化學方程式是4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O。生成的NO極易被氧化生成紅棕色的NO₂，則該反應的化學方程式是2NO + O₂＝ 2NO₂。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，氨氣燃燒生成氮氣和水，反應的化學方程式是4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O。
點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學探究之說法。縱觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質制備實驗為主。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。