【題目】下列有關除雜的實驗操作合理的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B.除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
C.除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D.除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發、結晶
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數據）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為mol/L，需要質量分數為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸mL（均用最簡分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？硫酸的物質的量濃度多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：
請回答下列問題：
（1）甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實驗室制備A的離子方程式為：__________________；
（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃燒的現象是____________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①C +丙：_____________________________________________；
②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；
③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）
物質 | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2 852 | 714 |
A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克
B. H2O+Cl2
HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應
C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子
D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L
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【題目】下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學性質，其中能達到實驗目的是（ ）
A.
用裝置圖制取氨氣
B.
用裝置圖除去氨氣中的水蒸氣
C.
用裝置圖驗證氨氣具有還原性
D.
用裝置圖吸收氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，下列有關離子方程式錯誤的是（ ）
A.通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加鹽酸在通入BaCl2溶液：SO 
+Ba2+=BaSO4↓
C.加氫氧化鈉固體加熱：NH 
+OH﹣=NH3↑+H2O
D.檢驗該溶液是否變質：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/mL） | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）
A. 蒸發B. 過濾C. 蒸餾D. 萃取
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【題目】分離MgCl2、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是（ ）
A. 水、硝酸銀、稀硝酸B. 水、氫氧化鈉、鹽酸
C. 水、氫氧化鉀、硫酸D. 水、氫氧化鉀、鹽酸
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【題目】T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（ ） 
A.0～10min內v（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃時，平衡常數K= 
，CO2與H2的轉化率相等
C.T℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
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