Question

乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實驗室制備提純過程如下：
制備反應：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOC₂H₅+H₂0
實驗步驟：
①按照下圖制備裝置組裝一起

②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內(nèi)裝預先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸
③先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱110-120℃．有餾分分出時，打開a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無餾分時停止加熱。
④搖動盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機相呈中性。
⑤將液體轉入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。
⑥有機相轉入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥。
試回答：
1、儀器a、b的名稱分別為______ 、______。
2、實驗步驟②加入過量的乙醇的目的是                                  。還需要加入______。
3、實驗步驟5中搖蕩靜置后如圖所示，請寫出棄水相的操作                   。

4、試寫出實驗過程中發(fā)生的副反應的方程式：乙醇被濃硫酸脫水碳化同時放出SO₂：                               。
5、步驟③中滴加速度過快會使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，造成產(chǎn)率降低的原因可能是：
①                                   
②                                  

Answer 1

1、分液漏斗、冷凝管2、有利于反應向有進行，使平衡向生成物方向移動；沸石（碎瓷片）3、打開上口塞子，旋轉活塞使下層液體流出，至分界面時關閉活塞（上層液體應從上口倒出）4、C₂H₅OH+2H₂SO₄→2C+2SO₂↑+5H₂O5、大量乙醇來不及反應而被蒸出；造成反應混合物溫度降低，導致反應速率減慢，從而影響產(chǎn)率。

解析試題分析：】1、儀器a、b的名稱分別為分液漏斗、冷凝管；2、實驗步驟?加入過量的乙醇的目的是有利于反應向有進行，使平衡向生成物方向移動；為了防止暴沸還要加入沸石（碎瓷片）；3、打開上口塞子，旋轉活塞使下層液體流出，至分界面時關閉活塞（上層液體應從上口倒出）4、C₂H₅OH+2H₂SO₄→2C+2SO₂↑+5H₂O；5、大量乙醇來不及反應而被蒸出；造成反應混合物溫度降低，導致反應速率減慢，從而影響產(chǎn)率。
考點：常見儀器識別，化學反應實驗基本操作，酯化反應實驗過程。