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已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

解析試題分析：A中A點轉化率為80%，則二氧化硫剩余0.4mol，濃度為0.04mol/L，B中B點時，二氧化硫為0.3mol，氧氣為0.15mol，三氧化硫為0.15mol,濃度之比為2:1:1。C中縮小容器容積，則相當于加壓，平衡正向移動，正反應速率的變化量大于逆反應速率。C正確。D中，反應為放熱，溫度升高逆向移動，轉化率減小，所以T₁>T₂。
考點：化學反應平衡原理
點評：本題結合圖像信息進行分析，屬于簡單題

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，若反應速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）表示，則下列關系正確的是（　　）

A．v（SO₂）=v（O₂）

B．v（SO₂）=v（SO₃）

C．v（O₂）=v（SO₃）

D．2v（SO₂）=v（O₂）

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A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：

控制反應的開始和停止

．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？

生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色

；請用化學方程式解釋：

SO₂+HNO₃=H₂SO₄+NO2NO+0₂=2NO₂

．
（3）已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是

．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應速率為υ（SO₂）=

0.06mol/L?min^-1

．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡

不移動

（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度

減小

．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉化率

減小

（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數(shù)

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題