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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是

A. 增加活化分子百分數(shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量

【答案】A

【解析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱作活化分子，升高溫度能夠使原先的部分非活化分子轉(zhuǎn)變成活化分子，即增加了活化分子的百分數(shù)。因此選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學關(guān)系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是

A. 石墨烯(由碳原子構(gòu)成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物

B. 可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量

C. 推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

D. 采煤工業(yè)爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預防火災

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應用，某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題：

I.氯氣的制備

（1）裝置C的名稱為_______________。

（2）實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序為_______________（填字母）。

（3）裝置F的作用為___________________________。

Ⅱ.漂白粉的制備

（4）已知：氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率，實驗中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。

（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品。寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

（1）C→A的化學方程式：____________________________ ；

（2）C→E的離子方程式：______________________________，

（3）A→B的化學方程式：______________________________，

（4）金屬Al和E溶液反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。

（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

（2）ICl，ICl3的化學性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。