Question

圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是        ，其晶胞中的原子數為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是      ，原因是      ，該物質的分子構型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

（1）金剛石      8    原子晶體    
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵            
（3）H₂O   分子間形成氫鍵         V形（或角形）       sp³ 
（4）HCl   
（5）COCl₂           sp²     極性

選這一試題，熟悉命考常高頻熱點，更要讓同學們知道命題人的思想更新，因為不斷創(chuàng)新，是進步的根本。常見元素單質及化合物相互關系到融合在元素推斷中，這一思想是近幾年的亮點。根據題中條件和所給轉化關系可知，a為C單質，b為H₂，C為O₂，d為Cl₂，i為HCl；
（1）圖B對應的物質為金剛石，C原子的個數為，金剛石屬于原子晶體；
（3）圖A中兩種元素形成的化合物中，水由于分子間存在氫鍵，沸點高。H₂O為V形分子，O中有2對孤電子對，雜化類型為sp³
（4）圖A中雙原子分子中，HCl的極性最大。
（5）COCl₂的中心原子C無孤電子對，雜化類型為sp²，為極性分子。