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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)。
M＋N

Q溶液

M＋N

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系可能是Cu＋Cl₂

CuCl₂

CuCl₂溶液

Cu＋Cl₂。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu₂S + O₂

2Cu + SO₂
方法二：濕法煉銅：CuSO₄+ Fe

FeSO₄+ Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好，原因是（寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe³⁺濃度為                    [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣

B．用鐵容器存放濃鹽酸

C．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

D．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀的有

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

C．Ⅰ、III、Ⅴ

D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網(wǎng)
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。
(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是( )。

A．濾液A中的陽離子為Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應(yīng)制備：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃↓＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制備FeCO₃時，選用的加料方式是       (填字母)，原因是                        。
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                        。
(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                                          。
②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                    。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                     。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，       ，得到FeSO₄溶液，       ，得到FeSO₄·7H₂O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是

A．鐵與CuSO₄溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl₂既有氧化性又有還原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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