Question

【題目】

實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。

（分析與猜想）根據過氧化鈉與水反應的原理：，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會褪色，而實驗中發現酚酞變紅后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：

A.氧氣有漂白性B B.氫氧化鈉有漂白性 C.______

（2）根據以上實驗分析發現：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩定、具有漂白性的物質，的化學式是______。

（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩定的物質進行探究，在①處裝入的物質是______（填選項，下同），②處裝入的物質是______。

A.酚酞試劑 B.過氧化鈉與水反應后的溶液

C.二氧化錳 D.氫氧化鈉固體配制的溶液

（4）氣體③是______，過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出來，原因是______。

Answer 1

【答案】氧氣和氫氧化鈉共同作用有漂白性 B C 過氧化氫不穩定易分解

【解析】

（1）根據反應方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反應產物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；

（2）鈉元素形成了穩定的化合物，則另一種不穩定的、具有漂白性的物質只能為具有強氧化性的雙氧水；

（3）根據雙氧水在二氧化錳做催化劑作用下容易分解生成氧氣進行設計實驗，完成本題解答；

（4）根據雙氧水不穩定易分解分析解答。

（1）過氧化鈉與水的反應方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能有三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性，因此假設C是氧氣和氫氧化鈉共同作用有漂白性；

（2）過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，其它元素組合形成的不很穩定、具有漂白性的物質X，根據原子守恒可知X只能為具有強氧化性的H2O2；

（3）雙氧水在催化劑二氧化錳作用下能夠分解放出氧氣，圖中裝置目的是探究雙氧水的不穩定性，所以在①處裝入的物質為過氧化鈉與水反應后的混合液，②處裝入的物質為催化劑二氧化錳，故答案為：B；C；

（4）裝置中氣體③為雙氧水分解生成的氧氣；由于過氧化鈉與水的反應中，生成的雙氧水不穩定，易分解生成氧氣，所以過氧化鈉與水反應的化學方程式沒有寫出雙氧水分子。