Question

【題目】某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應，探究過程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同學通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均體現了甲醛的________性。

（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，提出猜想3。

用化學方程式表示猜想3：________。

（二）進行實驗，收集證據

已知：可用銀氨溶液檢測CO，反應為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應結束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。

（3）配制銀氨溶液所需的試劑是________。

（4）裝置B中水的作用是________。

（5）甲同學取A中反應后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現象。乙同學另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產生大量白色沉淀。

實驗方案明顯不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同學通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實驗方案為________。

（三）得出結論

（7）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發生反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 還原 HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O 硝酸銀溶液和稀氨水 除去揮發的甲醛，防止干擾CO的檢驗 乙 該步驟的目的是檢驗反應后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+會生成白色沉淀BaSO4，干擾CO的檢驗 取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無明顯現象 HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O

【解析】一、（1）猜想1和猜想2中甲醛中的碳分別升高為+2價和+4價，均體現了甲醛的還原性。（2）乙同學類比乙醛與新制氫氧化銅的反應，有磚紅色的固體析出，用化學方程式表示猜想3：HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O；（3）配制銀氨溶液所需的試劑是硝酸銀溶液和稀氨水；（4）裝置B中水的作用是：除去揮發的甲醛，防止干擾CO的檢驗；（5）乙 (6). 該步驟的目的是檢驗反應后溶液中是否存在CO32－，如直接加入到BaCl2溶液中，SO42－遇Ba2＋會生成白色沉淀BaSO4，干擾CO32－的檢驗；（6）氧化亞銅在酸性條件下，會溶解生成硫酸銅，溶液呈藍色，所以檢驗方法為：取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無明顯現象；（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O。