Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為
| A．2：5 | B．3：1 | C．5：2 | D．1：1 |
C
解析試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為2:1，則可設ClO-為2mol，ClO3-為1mol，則氯離子的物質的量時9mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質的量為2mol×（1－0）＋1mol×（5－0）＝7mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為7mol，即被還原的Cl的物質的量為7mol，則參加反應的氯氣是（7mol＋3mol）÷2＝5mol。由氯氣生成的氯離子是7mol，所以根據氯化氫與氫氧化鈉反應的離子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，氯化氫生成的氯離子的物質的量是9mol－7mol＝2mol，則氯化氫的物質的量也是2mol，所以原混合氣體中Cl2與HCl體積比為5:2，答案選C。
考點：考查氯氣和氯化氫的混合氣與氫氧化鈉溶液反應的有關計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，RO3－ 和氟氣可發生如下反應：
RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3－中，元素R的化合價是
| A．＋4 | B．＋5 | C．＋6 | D．＋7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰13，則x的值是
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1 |
| B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2:1 |
| C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 |
| D．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是
| A．Fe2+和S2O32—都是還原劑 |
| B．x=6 |
| C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol |
| D．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是
A．電解時發生反應的化學方程式為： |
| B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2時，至少消耗0.1mol NCl3 |
| C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
| D．溶液X的成分為NaClO3和NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是
| A．原溶液的濃度為0.1mol/L | B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
| C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列判斷正確的是（ ）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO2溶于水時發生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
④陰離子都只有還原性
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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