【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質中，氧元素化合價最高的是( )
A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO
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【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. CaO 固體中混有少量CaCO3：高溫加熱固體至質量恒定
B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性
C. CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量苯 ，振蕩，靜置，分液
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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )
A. 糖類中含碳原子數量最少 B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只有一個醛基 D. 糖類中結構最簡單
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）
A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2
C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1
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【題目】某礦泉水標簽上的部分內容為，鈣≥4.0mg/L，鉀≥0.35mg/L，鎂≥0.5mg/L，鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是
A.原子 B．單質 C．元素 D．分子
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【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO
O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（ ）
A．CO與 HbO2反應的平衡常數K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損
D．把CO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：反應①O3
O2+[O]△H＞0 平衡常數為K1；反應②[O]+O32O2△H＜0 平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H＜0 平衡常數為K。下列敘述正確的是（ ）
A、升高溫度，K增大 B、K=K1+K2
C、壓強增大，K2減小 D、適當升溫，可提高消毒效率
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：
。在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發送反應的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：
(5)實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。
常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質的量為 mol
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________。
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