【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是
A. 木材造的紙張 B. 淀粉做的地膜
C. 蠶絲織的錦緞 D. 聚氯乙烯制的電話卡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B. 反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)
2Z(g)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。
(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；
③請(qǐng)說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。
②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是
A．甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的
倍
B．甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c(甲)=10c(乙)
C．中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關(guān)系為：10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號(hào)）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）_____________。
②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10－11mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相間；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖__________；F基態(tài)原子的外圍電子排布式：_________。
（2）下列說法錯(cuò)誤的是_________。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。
D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)表示）。
（4）某化合物與F(I)（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為_______。
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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