Question

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應的△H＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

Answer 1

C

解析試題分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小。這說明升高溫度平衡向逆反應移動，所以該反應正反應是放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質的量為n₁mol，甲醇的濃度是n₁mol÷2L＝mol/L，所以甲醇表示的反應速率是υ（CH₃OH）＝mol·L^－1 min^－1，所以選項C正確；D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，平衡向逆反應，甲醇的物質的量減小，氫氣的物質的量增大，故達到平衡時增大，因此選項D不正確，答案選C。
考查：考查外界條件對平衡狀態、平衡常數的影響以及反應速率的計算和圖像識別等