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欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的辦法（　　）

A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

A、滴入KSCN可檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能用于除掉鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣能夠?qū)⒙然瘉嗚F氧化，氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，被除雜的物質(zhì)反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用鐵除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，故C正確；
D、加入足量Cu粉，除去了氯化鐵，又引進(jìn)了銅離子雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1) 礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任寫(xiě)其中2個(gè)）。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
的化學(xué)式是             。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)
出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。

(3)“循環(huán)Ⅱ”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等。某肟類(lèi)化合物A的分
子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個(gè) —CH₃、n₂個(gè) —OH 和n₃個(gè)          三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)
目關(guān)系為n₃＝             。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                              。
(4) 寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                           。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）寫(xiě)出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學(xué)方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g．計(jì)算放出H₂的體積為_(kāi)_____升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/LHCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為_(kāi)_____mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（設(shè)濾液體積為120mL）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，從而導(dǎo)致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．維生素C有氧化性

B．維生素C將Fe³⁺還原成Fe²⁺

C．亞硝酸鹽有還原性

D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO₄溶液時(shí)，常加入______，其理由是______（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有濃度各為1mol?L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．
（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含______陽(yáng)離子．
（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是______；反應(yīng)后的溶液中可能含______陽(yáng)離子．
（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含______和______陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：______，可能有的金屬離子是：______．
（2）若剩余固體

g，則溶液中金屬離子一定有______，一定沒(méi)有______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表各選項(xiàng)中，通過(guò)置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的組合是（　　）