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（2011?門頭溝區模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．碳酸鈉的水解反應：C

+H₃O⁺?HC

+H₂O

B．向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+S

=BaSO₄↓+H₂O

D．向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

分析：A．碳酸根離子水解的實質是碳酸根離子與水反應；
B．向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl₂：等物質的量反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7，二者的物質的量之比為1：2；
D．根據沉淀的轉化來分析．

解答：解：A．碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl₂：等物質的量反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液的離子反應為AgCl+I^-?AgI+Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，B為學生解答中的易錯點和難點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區模擬）已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍

C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強

D．Z的化學活潑性一定比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區模擬）下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　　）

A．液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比

C．氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（S

）

D．相同溫度下，pH=12的Ba（OH）₂與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?門頭溝區模擬）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：A

一定條件

C
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）

加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（5）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

AlO₂^-

．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為

O=C=O

．
（7）若A的體積分數為75%的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

加熱

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

加熱

2CH₃CHO+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?門頭溝區模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉化率為

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是

．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a

大于

0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=

kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺

．

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