【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是
A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
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【題目】Cl2是一種重要的化工原料， 氯氣極其相關產品在生產生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題；
（1）由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。
（2）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣（填化學式），反應的化學方程式為_____________________。
（3）氯氣是一種常用的消毒劑，新制氯水含多種微粒并表現出不同的性質(用化學式或離子符號填寫)：
使氯水呈黃綠色的是________；能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；能使紅紙褪色的是________。
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【題目】[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。
(1)Zn2＋基態核外電子排布式為_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為________。
(3)HOCH2CN的結構簡式
，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號填寫)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋
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【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol，Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料，合成LiH的熱化學方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，則LiH的燃燒熱為（ ）
A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，Mg（液）層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發生還原反應
D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動
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【題目】某化工廠排放的工業廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。
量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數據，計算。
回答下列問題
（1）利用右圖所示的裝置完成方案一
①儀器A的名稱是______________。
②讀數前，應進行的操作是____________________________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。
a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。
③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。
（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。
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【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個NH3分子。則
A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④
C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②
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【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為__________。
（2）采用電化學法可將二氧化碳轉化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式__________________________________________。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1
則：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析，下列說法正確的是_________。
A.該流程至少包含4種形式的能量轉化
B.裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑
C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D.流程設計體現了綠色化學思想
（4）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
① E為該燃料電池的___________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___________。
② 鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因__________________________。
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【題目】用密度為1.84 g/mL，質量分數為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需濃硫酸的體積是__________。
(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序為 ______(填序號)。
(4)第⑦步實驗的操作是__________________。
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；
C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；
D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。
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