Question

【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，故A錯誤；

B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；

C．B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO3)=c(CO32)，溶液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32)＞c(OH)，則離子濃度大小順序為：c(HCO3)=c(CO32)＞c(OH)＞c(H+)，故D正確；

答案選D。