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下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—

B．使酚酞變紅色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．在酸性條件下：Fe²^＋、Cl^-、NO₃^-、K⁺

D．在無色溶液中：Al³⁺、Cl^-、 K⁺、AlO₂^-

試題分析：B項(xiàng)溶液為堿性，Cu²^＋、HCO₃不能與OH^-共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)在酸性條件下，F(xiàn)e²^＋和NO₃^-因反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)Al³⁺與AlO₂^-因發(fā)生雙水解而不能大量共存,錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)為1.8×10^－⁵、5.6×10^－¹¹、4.9×10^－¹⁰、4.3×10^－⁷(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B    ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC
③HA(少量)+C^－＝A^－+HC
若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－⁷，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂R、
HR^－、R²^－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na⁺)=c(R²^－)+c(HR^－)+c(H₂R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是。
A．此圖是1.0 mol·L^－¹碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－¹HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－⁹，在10 mL 0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－⁴ mol·L^－¹的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni²⁺，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
開始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列問題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂，寫出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是____________
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，
溶液的pH為_______（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　_____
（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序?yàn)開_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（）

A．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^－	B．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄²^－
C．K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^－、SCN^－	D．NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃²^－、CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述正確的是

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室溫下，0.2 mol?L^－1鹽酸與等體積0.05 mol?L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃²^－）＋c（OH^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．無色透明的溶液:Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

B．pH=1的溶液:Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na⁺、K⁺、Cl^-、Al³⁺

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．pH為1的無色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃²^－、Cl^－

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S²^－、Br^－

C．水電離出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、SO₄²^－

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