聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉化率提高的是
| A．減少NO2的濃度 | B．降低溫度 | C．增加NO2的濃度 | D．升高溫度 |
N2O4（g）的平衡常數K= 。
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是____ 硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是 。
（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O2發生反應，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），經5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內 v（O2）= 。
②該條件下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此時v
v
（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2，平衡向____ （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO2的體積分數____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO
，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態產物生成。加熱反應后的溶液有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（18分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________ L ·mol－1。
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態的是
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）="0.6" mol n（N2O4）=1.2mol，則此時
V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常
數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按
投料，在
時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。
（1）該反應是_ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）
時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO2的物質的量是 mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是 （填序號）。
②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4
i．得到MnSO4的化學方程式是
ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。
圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉化為H2SO4生成H2SO4反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時A的物質的量濃度； （2） B的轉化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態。平衡時，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 mol·L－1·min－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發生下列反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO2的物質的量分數和該反應的化學平衡常數；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態時，求水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
