Question

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（    ）

A．等于0.15mol              B．大于0.15mol              C．小于0.15mol    D.以上結論都不對

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氯化氫的物質的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，根據反應的方程式MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑可知，反應物恰好反應，生成0.15mol氯氣。但由于在反應過程中，鹽酸的濃度會逐漸降低，而稀鹽酸不能被氧化，所以實際生成的氯氣小于0.15mol，答案選C。

考點：考查二氧化錳和濃鹽酸反應的有關計算

點評：與該題類似的還有銅和濃硫酸的反應、以及金屬和濃硝酸的反應。都是由于反應物的濃度降低，要么生成物發生變化，要么是生成物的實際數值偏小等，在進行有關的計算時，需要注意。