【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在工農業及國防工業上有廣泛的用途。
(1)已知：
①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
則合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應屬于___________。
A.高溫自發 B.低溫自發 C.恒自發 D.恒不自發
(2)在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時反應，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。
①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。
②反應達到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數為___________(不須注明單位)。
(3)在M、N兩個裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進行合成氨反應，各反應1小時，測定不同溫度下N2的轉化率，得到上圖二。
①N2、H2在M、N兩裝置中反應時，不同的條件可能是______________________。
②在300℃時，a、b兩點轉化率差異的原因是______________________。
(4)氨法煙氣脫硫技術漸趨成熟，回收SO2，并產出氮肥，其流程分兩步：
①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3
②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應的化學方程式：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（ ）
A.C2H4：sp、平面形
B.SO
：sp3、三角錐形
C.ClO
：sp3、V形
D.NO
：sp3、正四面體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發現B上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是( )
A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2Cl－-2e－＝Cl2↑
C.f電極為銅板
D.e極發生氧化反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。
(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是________。
②將下列實驗操作步驟正確排序_____________(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2
e．稱量A
f．冷卻到室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x＝________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在某雜志上發表研究報告稱，利用鉻同位素的系統分析發現，“古代大氣氧含量高于現代水平的1%”。鉻的同位素有
、
、
、
。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態的價層電子排布圖為_________
（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。
（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數為___________。
（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。
請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為___。
（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學式)。
（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為___。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，將濃度均為
、體積分別為
和
的
溶液與
溶液按不同體積比混合，保持
，、與混合液的
的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.
的數量級約為
B.b點時
C.a、b、d幾點中，水的電離程度
D.
點過程中，可能存在
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
