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【題目】下圖示細(xì)胞中各種化合物或主要元素占細(xì)胞鮮重的含量,以下按①②③④順序排列,正確的是

A. 水、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、脂質(zhì);N、H、0、C

B. 蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、脂質(zhì)、水;0、C. N、H

C. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類(lèi);H、0、C.N

D. 蛋白質(zhì)、水、脂質(zhì)、糖類(lèi);C.0、H、N

【答案】D

【解析】

活細(xì)胞中含量最多的化合物是水,其次是蛋白質(zhì),然后是脂質(zhì)和糖類(lèi);組成細(xì)胞的化學(xué)元素中,占細(xì)胞鮮重最多的是O,其次是C,然后是H、N。

分析題圖可知,細(xì)胞的各種化合物中,占細(xì)胞鮮重最多是②,其次是①③④,由以上分析可知,②是水、①是蛋白質(zhì)、③是脂質(zhì)、④是糖類(lèi);組成細(xì)胞的主要元素中,占細(xì)胞鮮重最多是②,其次是①③④,由以上分析可知,②是O、①是C、③是H、④是N。

故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

_____________________________________;②_______________________________________

(2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱(chēng):__________________

(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。

(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖像的說(shuō)法不正確是 ( )

A. 1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率變化

B. 2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下,將0.5mol CO0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化圖像。

C. 3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ,溫度T1>T2,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

D. 4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑食品添加劑、感光劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問(wèn)題:

(1)水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

用下圖裝置制取水合肼其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向用小寫(xiě)字母表示)。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________裝置D的作用是__________________

(2)碘化鈉的制備

步驟一:向三口燒瓶中加入8.2gNaOH30mL攪拌冷卻加入25.4g單質(zhì)碘,開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

步驟二繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3NaI溶液粗品同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體

步耀三向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭煮沸半小時(shí)然后將溶液與活性炭分離;

步驟四將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。

步驟一反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________

步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

步驟三將溶液與活性炭分離的方法是_____________________________

本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會(huì)排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳,還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下

回答下列問(wèn)題

(1)廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________

(2)“酸浸時(shí),提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a.金屬鎳廢料進(jìn)行粉碎 b.用硫酸多次浸取

c.浸取時(shí)間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度

(3)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_________

(4)已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測(cè)得溶液的pH=3.5,則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計(jì)算)。

(5)“溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是(
A.沼氣
B.天然氣
C.煤氣
D.坑道氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體的本質(zhì)征是(

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳現(xiàn)象C.粒子直徑1-100nmD.布朗運(yùn)動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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